Самостоятельная работа по химии 11 класс .Типы химических связей I вариант Зад 1. По электронной формуле определите положение элемента в периодической системе, назовите его: 1s22s 22p63s23p4 . Зад 2. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их электроотрицательность и поставьте между ними знак <, >, =. 1) ЭО (Br) * ЭО (Li); 2) ЭО (Al) * ЭО (Cl); 3) ЭО (S) * ЭО (O). Зад 3. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах: Cl, K, P. Зад 4. Определите, сколько электронов не хватает атому до завершения внешнего уровня: C, S, Cl. Зад 5. Составьте формулы веществ, состоящих из двух элементов, электронные формулы атомов которых: а) 1s22s22p3; б) 1s1. Укажите тип химической связи в этих молекулах и составьте электронные схемы ее образования. Зад 6. На основании положения элементов в периодической системе расположите их в порядке возрастания электроотрицательности их атомов: а) S, Cl, O, K; б) F, P, Сa, N. Зад 7. Укажите тип химической связи в соединениях: CH4, K2O, F2. Зад 8. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь: а)С и S, б) К и О, в)Si и Н, г)Li и N Зад 9. Кристаллическую ионную решетку имеют: а)алмаз, б) фторид калия, в) оксид углерода, г)сульфид натрия Зад 10. Прочитайте рассказ. Вставьте подходящие по смыслу слова из предложенных ниже: В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно …........ . Номер периода соответствует ...… . Номер группы показывает ………. . Завершенный внешний уровень содержит …........ . Электроотрицательность – это способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. В периодах слева направо электроотрицательность …..….... , в главных подгруппах сверху вниз – …................ . Ковалентная неполярная связь образуется между ……..….... . Ковалентная полярная связь образуется между…............ . С л о в а и ф р а з ы: 1) между атомами одного химического элемента-неметалла, 2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп, 3) увеличивается, 4) порядковому номеру элемента, 5) восемь электронов, 6) уменьшается, 7) количеству энергетических уровней, 8) между разными атомами химических элементов-неметаллов.