1. В какой массе Ca(OH) 2 содержится столько эквивалентов, сколько их в 312г. Al(OH)3 ?
2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5S – электрона на 4d – подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Какой объем аммиака NH3 (при н. у.) должен вступить в реакцию с HNO3 для получения NH4NO3 массой 4,8г.
4.Найдите значение энергииГиббса при стандартных условиях для реакции: 2NO(г)+O 2 (г)=2NO 2 (г)
если: ∆G 298 (NO(г)) = 86, 5 кДж/моль 8 ∆G 298 (O 2 (г)) = 0 кДж/моль
∆G 298 (NO 2 (г)) = 51,5 кДж/моль
5. Какой объем 5% H2SO4плотностью 1,052г/моль надо взять для реакции с 4г. CuO?
6. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции: 2CO2 (г)+O2 (г)↔2SO3 (г)
если: [SO2]p=0.12 моль/л; [O2]p=0.06 моль/л; [SO3]p=0.04моль/л.
7. Какие из солей будут подвергаться гидролизу? Укажите тип гидролиза,
реакцию среды. Запишите уравнения в ионной, молекулярной формах: CaI2, NH4Br, MgCO 3, Na2S, BaBr2 .
8. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз? Температурный коэффициент реакции γ=3.
9.Составьте уравнения ОВР методом электронного баланса: А) H2SO4+HClO3=H2SO+HCl
Б) I2+Cl2+H2O=HIO3+Hcl
В) K2Cr2O+HCl=Cl2+CrCl3+KCl+H2O
10. Составьте схему электролиза солей (графитовые электроды): А) K2S (раствор) Б) NaBr (расплав)