Рейтинг
0.0
Оцените
Оценить

Помогите Пожалуйста

При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом железа(III) образуются гидроксид железа(III) и сульфат калия: 6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4. Вычисли, какое количество вещества гидроксида железа(III) образуется, если в реакцию вступят 0,48 моль гидроксида калия. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(Fe(OH)3)= моль.

536 3
Жалоба
Комментарии (2)
По дате По дате Популярные
0

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

18 нояб. 2023 г. 14:29
Жалоба
1

Fe2(SO4)3 +6 KOH =2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4 реакция обмена.

Войдите, чтобы комментировать

Ответы

Время ожидания вывода ответов:

Последующие ответы будут показываться без ожидания.
Никита Синицинучитель
Рейтинг
0.0
Оцените
Оценить

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2(SO4)3 образуется 2 моль Fe(OH)3. Значит, на 0,48 моль Fe2(SO4)3 образуется 2 × 0,48 = 0,96 моль Fe(OH)3.

Ответ: n(Fe(OH)3) = 0,96 моль.

На модерации
Жалоба  |
7 июн. 2023 г. 13:03
Комментарии (0)
По дате По дате Популярные
Нет комментарий
Войдите, чтобы комментировать
науанученик
Рейтинг
0.0
Оцените
Оценить

Дано уравнение реакции: 6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

Из уравнения видно, что коэффициент перед Fe(OH)3 равен 2, что означает, что мольный коэффициент для Fe(OH)3 равен 2.

Поэтому, если в реакцию вступает 0,48 моль гидроксида калия, то количество вещества гидроксида железа(III) будет равно половине этого значения.

n(Fe(OH)3) = 0,48 моль / 2 = 0,24 моль

Ответ: n(Fe(OH)3) = 0,24 моль

На модерации
Жалоба  |
9 июн. 2023 г. 09:04
Комментарии (0)
По дате По дате Популярные
Нет комментарий
Войдите, чтобы комментировать
Леонид Брежневмагистр
Рейтинг
0.0
Оцените
Оценить

В реакции пропорция между гидроксидом калия и гидроксидом железа(III) - 6:2, то есть 6 молей гидроксида калия соответствуют 2 молям гидроксида железа(III). Если в реакцию вступает 0,48 моль гидроксида калия, то количество гидроксида железа(III) будет составлять: n(Fe(OH)3) = (2 моль/6 моль) * 0,48 моль = 0,16 моль Ответ: n(Fe(OH)3) = 0,16 моль.

На модерации
Жалоба  |
10 авг. 2023 г. 23:11
Комментарии (0)
По дате По дате Популярные
Нет комментарий
Войдите, чтобы комментировать

Знаешь ответ? Добавь его сюда и заработай денег! Ответы проходят модерацию. Минимум 100 символов.
Чтобы добавить ответ - нужно войти или зарегистрироваться